高中化学知识点:几种重要阳离子的检验,今天化学姐为大家分享几种重要阳离子的检验,下面成都爱智康小编分享阴离子的检验。
高中化学知识点:几种重要阳离子的检验
(一)常见阳离子的检验方法
离子
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检验试剂
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实验步骤
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实验现象
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离子方程式
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H+
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①酸度计②pH试纸③石蕊试液
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①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液
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②pH<7③石蕊变红
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K+
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焰色反应
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①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。
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浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)
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Na+
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焰色反应
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火焰分别呈黄色
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NH4+
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NaOH溶液(浓)
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取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
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加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
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Ag+
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稀HNO3、稀盐酸(或NaCl)
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取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸(或NaCl)
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生成白色沉淀,不溶于稀HNO3
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Ag++Cl-=AgCl↓
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Ba2+
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①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3
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取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3
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产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3
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Ba2++ SO42-=BaSO4↓
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Fe3+
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KSCN溶液
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取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液
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变为血红色溶液
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Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
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加苯酚
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取少量待测溶液于试管中,加苯酚
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溶液显紫色
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淀粉KI溶液
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滴加淀粉KI溶液
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溶液显蓝色
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2Fe3++2I-=2Fe2++ I2
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加NaOH溶液
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加NaOH溶
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产生红褐色沉淀
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Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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Fe2+
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①KSCN溶液,新制的氯水
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①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水
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①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
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2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
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②加NaOH溶液
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②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中
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②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,较后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
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Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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③(无其它还原性物质如SO32-)酸性高锰酸钾
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取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液
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加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
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Al3+
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NaOH溶液
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取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量
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加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中
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Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
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Cu2+
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NaOH溶液
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取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液
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加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
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Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
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