一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是较高正价等于较低负价少有值3倍的元素。
3、Be、Mg是较外层电子数与较内层电子数相等的元素;Li、Na是较外层电子数是较内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于较外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于较外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于较外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子较外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的较外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是较高正价与较低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是较高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数较大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数较大的金属元素。
2、H是较轻的非金属元素;Li是较轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度较高的元素;C是天然物质中硬度较大的元素。
5、N是气态氢化物较易溶于水的元素;O是氢化物沸点较高的非金属元素。
6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类较多的、较高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质较易液化的气体、较高价氧化物的水化物酸性较强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应较剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其较高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存较为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。