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高中化学入门方向

2019-10-09 17:25:14  来源:本站原创

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  高中化学入门方向.情况是在不断的变化,要使自己的思想适应新的情况,就得学习.——毛泽东.这里有成都学而思一对一小编为大家收集整理了高中化学入门方向.希望对大家有帮助.
 
 
 
 
 
  高中化学入门方向
 
 
 
 
 
 
  一、入门方向
 
  初中化学与高中化学的衔接问题是入门教学中首先面临的一大难题.初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育.教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际,遵循从感性认识上升到理性认识的规律,容易理解、接受和掌握.教材语言比较通俗,直观性、趣味性强.高中必修化学,是学习化学科学核心内容的基础教育,由于学习课时紧,学习容量相对较大,高中必修化学的教学内容,起点高,容量多,叙述简明扼要,知识理解接受难度加大,习题难度也较大.化学新课程已注意整体设计初高中化学的学习要求和内容,但初中毕业生要适应高中学习还是有一定难度,需要一个过程.这里就存在过渡和衔接的问题.教师只有了解初中教学内容和教学要求的变化情况,在高一教学中找到初高中化学知识的衔接点和生长点,为学生的顺利过渡铺路搭桥,才能提高课堂效率,从而引导学生入门.
 
  1.帮助其真正了解化学学科特征,知己知彼百战不殆,不少同学总认为“化学是理科中的文科,记忆性的化学用语、物质种类及性质、化学反应现象及反应方程式繁多,知识点好似一盘散沙,无从下手”.其实,知识点要记不假,但最重要的是如何能将各个知识点串联一起,对比记忆和学习.如每本书各学习章节之间的关系,必修一金属非金属和必修二以及选修三之间的关系又是如何.
 
  2.培养学习兴趣,兴趣是引路明灯,有了它我们可以更快地引领学生们登上胜利的彼岸化学是一门实验科学.正是因为有了神奇的实验现象,不少同学才能在痛苦的失败后,苦苦坚守.其实,我们完全可以化被动为主动,利用一个个生动的实验现象转化为解题过程中思维的源泉.有声有色的Na与H2O反应的“浮、熔、游、响、(红)”,神奇的“浓盐酸与浓氨水魔棒生烟”,激情飞溅的铝热反应火花,无一不能荡漾起他们思维的涟漪.现象背后的一个个为什么,能够不断地引起求知的欲望,抱着打破沙锅问到底的决心可以让学生们突出重围,走向胜利.而利用对日常生活中的热门事件的关注,也可帮助学生们对涉及化学知识的理解掌握.
 
  3.学会坚持,直面困难,直面问题,解决问题,尽力做到“今日事,今日毕”,学习程中遇到知识点缺失、模糊、理解偏颇,在所难免.而当遇到问题时,首先不能让学生选择逃避,要助其克服畏难心理,积极面对,指导其寻求解决方案.同学的互助讨论,笔记资料的分析探究,特别是教师的悉心指导都能在第--时间帮助他解决问题.最重要的是不可以积攒当天不明白的问题.俗话说:“阴天驮稻草,越驮越重.”化学知识的学习如同高楼大厦的建设,没有坚实的基础逐层叠加,永远只能是毫无价值的“烂尾楼”.比如:在学习有机化学物质系统命名过程中,如果不能很好的掌握基础的烷烃命名,把握其命名原则中“长、多、近、简、小”的精髓,理解“选主链,称某烷;编号位,定支链;取代基,写在前,标位置,连短线:不同基,简到繁,相同基,合并算”的真正含义,并能熟练加以运用.
 
  4.注重化学学科解题习惯的养成,细节决定成败良好的解题习惯在高中化学学习中十分重要,“粗心”已经再也不能作为学生审题不清的借口.良好解题习惯的培养需要咱们不断地坚持和努力.同一问题既可能要求文字说明,还可能是符号解释;化学符号的书写一定要清晰(如:CaC12与CuCI2);分子式、电子式、结构式、结构简式、实验式、名称,化学反应方程式、离子反应方程式、热化学反应方程式...要求什么,对应作答.
 
  二、模块指导
 
  【必修一】
 
  物质分类变化模块
 
  1.物质的组成,性质,分类
 
  A:物质的分类原则(氧化物分类).
 
  B:纯净物与混合物的区分,性质的不同点总结.
 
  C:化学性质与物理性质的区别,化学变化与物理变化的区别.
 
  D:既能与酸反应又能与碱反应物质总结.
 
  E:平均相对分子质量的求法(十字相乘法).
 
  F:化学反应基本类型.
 
  G:同位素基本概念.
 
  2.物质的量,常见化学计量
 
  A:基本概念:物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量的浓度及配置.
 
  B:物质的量与阿伏加德罗常数间的换算关系,阿常数的推论总结.
 
  C:物质的量使用时的注意事项.
 
  D:气体摩尔体积条件状态的说明及常温常压下的推导公式.
 
  E:配置物质的量浓度的仪器,步骤,以及与浓度的换算,误差分析.
 
  F:平均相对分子质量求法总结.
 
  G:质量,物质的量,微粒(分子,原子,离子)数目,气体体积(标况),物质的量浓度的关系.
 
  3.分散系
 
  A:分散系的分类,特征,性质.
 
  B:胶体性质,制备,提纯,凝聚方法.
 
  C:关于溶解度的计算.(晶体析出类,温度改变类)
 
  D:常见胶体及应用.
 
  4.离子反应
 
  A:离子方程式的书写规则.
 
  B:离子方程式中的过量,少量问题.加入顺序问题.
 
  C:离子共存的判断,包括隐含条件的应用规律.
 
  D:电解质的概念.
 
  E:归纳总结沉淀,弱电解质.
 
  5.氧化还原反应
 
  A:氧化还原反应的本质及特征.
 
  B:表示方法:单线桥法,双线桥法.
 
  C:氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物.
 
  D:氧化还原反应的配平原则及步骤(重点四种题型:基本题型脚标变化题型/歧化反应/归中反应
 
  E:氧化还原反应的计算题.
 
  金属元素模块
 
  1.碱金属元素
 
  A:钠的性质,用途.
 
  B:氧化钠,过氧化钠,碳酸钠,碳酸氢钠.
 
  C:碱金属的性质(相似性,递变性).
 
  二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断方法,技巧总结.
 
  E:漂白原理总结,漂白剂分类及介绍.
 
  F:焰色反应原理及运用.
 
  G:过氧化钠有关计算方法及其技巧,侯氏制碱法讲解,碳酸钠与碳酸氢钠的制取.
 
  2.镁,铝
 
  A:镁,铝的基本性质.
 
  B:氧化铝,氢氧化铝,铝离子,偏铝酸根离子的基本性质及其转化关系.
 
  C:氢氧化铝的实验室制法.
 
  D:铝离子与氢氧根离子,偏铝酸根与氢离子,四个基本图像规律总结.
 
  E:关于铝离子与氢氧根离子,偏铝酸根与氢离子计算问题规律总结.
 
  F:关于镁离子,铝离子都有涉及的综合计算题型的规律总结.
 
  3.铁及其化合物
 
  A:铁的基本性质.
 
  B:铁的氧化物,氢氧化物的性质.
 
  C:亚铁离子,铁离子检验方法总结及现象规律.
 
  D:亚铁离子,铁离子氧化性强弱规律总结.
 
  E:氢氧化铁胶体的制备方法.
 
  F:有关亚铁离子,铁离子相关转化的计算规律总结.
 
  4.硅,无机非金属材料
 
  A:碳,硅的性质.
 
  一氧化碳,二氧化碳性质的比较,制法总结.
 
  C:碳的化合物及硅的化合物性质.
 
  D:同素异形体总结.
 
  E:框架推断题规律总结.
 
  5.卤素
 
  A:氯气的性质,实验室制法,工业制法.
 
  B:儿种重要的素化合物的性质.
 
  C:卤素元素性质总结(相似性,递变性).
 
  D:萃取实验原理及运用.
 
  E:氯水成分性质总结.
 
  F:漂白粉作用原理.再次总结漂白剂分类.
 
  G:实验题解题规律总结.
 
  6.硫及其化合物
 
  A:硫的性质.
 
  B:二氧化硫的性质,规律总结.
 
  C:有关二氧化硫的制取以及实验.
 
  D:二氧化硫的漂白原理.
 
  E:双氧水的性质总结.
 
  F:久置空气中易被氧化物质总结.
 
  7.氮及其化合物
 
  A:有关氮,磷单质及其化合物性质.
 
  B:铵盐的性质及氨气的制法,
 
  c:液氨和氨水的比较,氨气和铵根离子的比较,白磷和红磷的比较.
 
  D:硝酸的性质,硝酸的工艺流程总结.
 
  E:硫酸的性质,硫酸的工艺流程总结.
 
  F:环境污染归类.
 
  G:回顾钝化原理.
 
  【必修二元素单元】、【选修三】
 
  物质的结构模块
 
  1.原子结构,元素周期表
 
  A:元素,核素,同位素的比较.
 
  B:元素,同位素,同素异形体,同分异构体,同系物.
 
  C:电子云排布规律.
 
  D:元素周期表中元素性质递变规律总结.
 
  E:粒子半径大小比较方法总结.
 
  F:10电子结构,18电子结构归纳汇总.
 
  G:元素金属性,非金属性强弱比较方法总结.
 
  H:元素推断题方法总结.
 
  2.化学键与分子结构
 
  A:离子键与共价键比较.
 
  B:各种化学键进一步探究:离子键强弱,共价键强弱,化学键与物质类别关系规律.
 
  C:电子式书写.
 
  D:极性键与非极性键.
 
  E:分子间作用力.
 
  【选修四】
 
  化学反应原理模块
 
  1.反应的热效应
 
  A:反应热.
 
  B:焓变,热化学方程式的书写与焓变的关系.
 
  C:盖斯定律.
 
  D:热化学方程式中应注意的问题总结.
 
  2.原电池
 
  A:原电池基本原理.
 
  B:常见电池类型及电极反应书写规律.
 
  C:原电池的主要运用.
 
  D:腐蚀问题总结.
 
  3.电解原理及应用
 
  A:电解基本原理.
 
  B:电极产物的判断.
 
  C:电解原理的应用.
 
  D:惰性电极与金属电极的区别总结.
 
  E:原电池与电解池区别的总结.
 
  4.化学反应的速率
 
  A:化学反应速率的意义.
 
  B:影响化学反应速率的因数.
 
  C:化学反应速率图像问题,解题技巧.
 
  D:可逆反应中化学反应速率变化的规律.
 
  5.化学反应的方向和限度
 
  A:化学平衡常数及意义,影响化学平衡常数的因素.
 
  B:转化率,影响转化率的因素.
 
  C:外界条件对化学平衡的影响.
 
  D:等效平衡原理及其规律.
 
  E:化学反应速率与化学平衡移动的关系.
 
  F:判断达到化学平衡的标志及方法.
 
  G:化学平衡图像规律总结.
 
  6.水溶液
 
  A:水的电离,电离平衡常数及影响电离平衡常数的因素.
 
  B:溶液的酸碱性与PH值.
 
  C:PH值的计算方法与测量方法.
 
  D:电解质概念总结.
 
  7.电离平衡,沉淀溶解平衡
 
  A:电离平衡常数及影响电离平衡的因数.
 
  B:沉淀溶解平衡常数及影响平衡的因素.
 
  C:容度积规则,溶解度与溶解平衡常数的关系.
 
  8.盐类的水解
 
  A:盐类水解的定义实质.
 
  B:影响盐类水解平衡的因数.
 
  C:盐类水解的应用.
 
  D:双水解反应.
 
  E:溶液中的三个守恒定律.
 
  F:比较溶液中离子浓度大小的规律.
 
  G:酸氏盐水溶液的酸解性.
 
  H:盐溶液的蒸干问题.
 
  【选修五】【必修二有机单元】
 
  有机化学模块
 
  1.烷烃
 
  A:烷烃的定义,命名方法.
 
  B:烷烃的性质.
 
  c:同分异构体的定义,烷烃同分异构体总结,书写.
 
  D:环烷烃通氏.
 
  E:烷烃燃烧通式及烃类计算技巧总结.
 
  2.烯烃
 
  A:烯烃的定义及通式,命名方法.
 
  B:烯烃的性质.
 
  C:烯烃的鉴别方法归类.
 
  D:顺,反异构.
 
  E:分子共线,共面问题总结.
 
  F:二烯烃命名,性质.
 
  G:乙烯实验室制取,副反应.
 
  H:聚合反应说明,区别加聚,缩聚.
 
  I:炔烃制取,炔烃通式,性质.
 
  J:烷烃,烯烃,快烃,计算题型总结,规律总结.
 
  K:烃类同系物知识总结.
 
  3.苯及苯的同系物
 
  A:苯的性质,苯的结构分析.(对称轴)
 
  B:甲苯的性质.(与苯性质区别的原因).
 
  C:二甲苯的性质,命名.
 
  D:苯的同系物与芳香烃的区别.
 
  E:萃取剂密度规律总结.
 
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