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高中化学期中复习

2019-10-09 17:12:20  来源:本站原创

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  高中化学期中复习。情况是在不断的变化,要使自己的思想适应新的情况,就得学习。——毛泽东。这里有成都学而思一对一小编为大家收集整理了高中化学期中复习。希望对大家有帮助。
 
 
 
 
 
  高中化学期中复习
 
 
 
 
 
 
  【高一上(必修一)】
 
  一。从实验学化学
 
  化学实验安全
 
  1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
 
  (2)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净再用NaHCO3稀溶液冲洗。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
 
  (3)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
 
  (4)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
 
  (5)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖
 
  (6)溴滴到皮肤上,应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
 
  (7)误食重金属盐,应立即口服蛋清或生牛奶
 
  (8)汞滴落在桌上或地上,应立即撒上硫粉
 
  常见物质的分离、提纯和鉴别
 
  1。常用的物理方法一根据物质的物理性质上差异来分离,注意固固分离,固液分离,以及液液分离。
 
  2。常用化学方法,主要与化学试剂相关,几种重要离子的检验
 
  (1)CI离子:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水
 
  (2)硫酸根离子:能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
 
  (3)NH4+:铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
 
  二。物质计量
 
  物质的量
 
  1、物质的量是一个研究一定数目微粒集体物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)
 
  2、1mol粒子的数目是0。012kg“c中所含的碳原子数目,约为6。02x10??个
 
  3、Imol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol1-
 
  4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等
 
  5、数学表达式
 
  摩尔质量
 
  1、定义:lmol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。符号:M表示,常用单位为g/mol
 
  2、数学表达式:n=m/M
 
  3、数值:当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
 
  气体摩尔体积
 
  1、单位物质的量的气体所占的体积
 
  2、符号:Vm,表达式,单位:L/mol
 
  3、在标准状况(0°C,101KPa)下,1mol任何气体的体积都约是22。4L,即标准状况下,气体摩尔体积为22。4L/mol。
 
  4、阿伏加德罗定律:同温同压下,等物质的量的任何气体体积相等。
 
  ①对定律的理解
 
  ②阿伏加德罗定律的推论:
 
  a同温同压,气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V/V2=n/n2=N/N2;
 
  b同温同压,气体的密度比等于其摩尔质量比p1/p2=M1/M2;
 
  物质的量在化学实验中的应用
 
  1、物质的量浓度
 
  (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度
 
  (2)单位:mol/L
 
  (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积Cp=n/V液
 
  注意点:①溶液物质的量浓度与其溶剂的体积没有任何关系
 
  ②溶液稀释:C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
 
  2、一定物质的量浓度的配制
 
  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
 
  (2)主要操作
 
  检验是否漏水。
 
  配制溶液:计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。
 
  所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(XL)容量瓶
 
  注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
 
  B使用前必须检查是否漏水。
 
  C不能在容量瓶内直接溶解。
 
  D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
 
  E定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处。改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
 
  (3)误差分析:(以配制NaOH为例)根据公式:C=n/V=m/(M*V)
 
  从两个方向入手:可能仪器误差的操作,过程分析
 
  称量NaOH时间过长或用纸片称取,偏低
 
  移液前容量瓶内有少量的水,不变
 
  向容量瓶转移液体时少量流出,偏低
 
  未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶,偏低
 
  未冷却至室温就移液,偏高
 
  定容时,水加多后用滴管吸出,偏低
 
  定容摇匀时液面下降再加水,偏低
 
  定容时俯视读数,偏高
 
  定容时仰视读数,偏低
 
  (4)溶液加水稀释的几个规律:
 
  密度大于1的溶液:加等体积水后。溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
 
  加等质量水后。溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。
 
  密度小于1的溶液:加等体积水后。溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。
 
  加等质量水后。溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
 
  二。离子反应
 
  物质分类
 
  电解质与非电解质
 
  (1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
 
  在水溶液中或熔化状态都不能导电的化合物,叫非电解质。
 
  注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物酒精和蔗糖(化学式)为非电解质。
 
  (2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
 
  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。
 
  离子方程式书写方法:
 
  写:写出反应的化学方程式
 
  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(只有强酸、强碱、可溶性盐可拆)
 
  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
 
  查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
 
  (3)离子共存问题
 
  所谓离子在同一-溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应:若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
 
  1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe?+、Fe?+、Cu?+、MnO4?-
 
  2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba?+和SO4?-、Ag+和Cl-、Ca?+和CO3?-、Mg?+和OH-等
 
  3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存,如H和CO3?-、HCO3-、SO3?-、OH-和NH4+等
 
  4。结合生成难电离物质的离子不能大量共存:如H+和OH-、OH-和HCO3-等。
 
  5。发生氧化还原反应:如Fe?+与s?-、Fe?+与NO3-(H+)等
 
  6、发生络合反应:如Fe3+与SCN-
 
  (4)离子方程式正误判断(六看)
 
  :1、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是香正确
 
  2。看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式
 
  3、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
 
  4、看离子配比是否正确
 
  5、看原子个数、电荷数是否守恒
 
  6。看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
 
  三、氧化还原反应
 
  1。氧化还原反应:有元素化合价发生变化的化学反应(判断依据)
 
  2。氧化还原反应实质:电子发生转移
 
  氧化还原反应中概念及其相互关系
 
  还原剂:失去电子,化合价升高,一般氧化(发生氧化反应),氧化产物
 
  氧化剂:得到电子,化合价降低,一般还原(发生还原反应),还原产物
 
  氧化还原反应中电子转移的表示方法:双线桥法表示电子转移的方向和数目,双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出”得“与”失“及得失电子的总数。
 
  注。失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂
 
  被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物
 
  氧化性、还原性强弱的判断
 
  (1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物
 
  (2)从元素化合价考虑:
 
  最高价态一只有氧化性,如Fex、H2SO4、KMnO4等:
 
  中间价态一既具有氧化性又有还原性,如Fe?+。S。Cl2等:
 
  最低价态一只有还原性,如金属单质、CI-、s?-等。
 
  (3)根据其活泼性判断:
 
  ①根据金属活泼性:对应单质的还原性逐渐减弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPIAu对应的阳离子氧化性逐渐增强
 
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