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高二化学上课后习题及答案—第二章

2019-09-26 12:55:46  来源:来源网络

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 高二化学上课后习题及答案—第二章 
 
 
 
      第二章第一节化学反应速率
 
  四、习题参考
 
  (一)参考答案
 
  2、1∶3∶2
 
  3、(1)A;(2)C;(3)B
 
  4、D
 
  5、A
 
  (二)补充习题
 
  在的反应中,经t秒后C的浓度增加mmol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是()。
 
 
 
  参考答案:C
 
  第二节影响化学反应速率的因素
 
  三、习题参考
 
  (一)参考答案
 
  1、(1)加快。增大了反应物的浓度,使反应速率增大。
 
  (2)没有加快。通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大。
 
  (3)降低。由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小。
 
  (4)不变。在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变。
 
  (5)加快。提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大。
 
  2、A。催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO==N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。
 
  第三节化学平衡
 
  四、习题参考
 
  (一)参考答案
 
  1、正、逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。
 
  2、
 
  3、反应混合物各组分的百分含量,浓度、温度、压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应),同等程度地改变正、逆反应,不能使。
 
  4、(1)该反应是可逆反应,1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以,反应放出的热量总是小于92。4kJ。
 
  (2)适当降低温度,增大压强。
 
  5、B;6、C;7、C;8、C。
 
  9、设:CO的消耗浓度为x。
 
  
 
  第四节化学反应进行的方向
 
  四、习题参考
 
  参考答案1。铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀。
 
  2、在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论。
 
 
 
 
  
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