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高二化学上课后习题及答案—第一章

2019-09-26 12:44:36  来源:来源网络

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 高二化学上课后习题及答案—第一章 
 
 
 
     
  第一节化学反应与能量的变化
 
  四、习题参考
 
  (一)参考答案
 
  1、化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。例如1molH2(g)燃烧,生成1molH2O(g),其反应热ΔH=-241。8kJ/mol。
 
  2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
 
 
 
  (二)补充习题
 
  1.下列说法不正确的是()。
 
  A.放热反应不需加热即可发生
 
  B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
 
  C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
 
  D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
 
  2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()。
 
  A.该反应是吸热反应
 
  B.该反应是放热反应
 
  C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
 
  D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
 
  3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0。5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()。
 
 
 
  4、下列关系式中正确的是
 
  A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
 
  参考答案
 
  1.A;2.B、C;3.C;4.C。
 
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