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高中化学必修一知识点总结——第二、三章

2019-02-15 22:14:14  来源:来源网络
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  高中化学必修一知识点总结——第二、三章。把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂。以下就是学而思1对1小编为大家准备的高中化学必修一知识点总结——第二、三章
 
 
  高中化学必修一知识点总结——第二、三章
 
 
  第二章:化学物质及其变化
 
  一、物质的分类
 
  把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
 
  溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
 
  分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
 
  溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
 
  胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
 
  浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
 
  二、物质的化学变化
 
  1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
 
  (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
 
  A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
 
  C、置换反应(A+BC=AC+B)
 
  D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
 
  (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
 
  A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
 
  B、分子反应(非离子反应)
 
  (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
 
  A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
 
  实质:有电子转移(得失或偏移)
 
  特征:反应前后元素的化合价有变化
 
  B、非氧化还原反应
 
  2、离子反应
 
  (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
 
  注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
 
  (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
 
  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:
 
  写:写出反应的化学方程式
 
  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
 
  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
 
  查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
 
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