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高二化学下学期期末考试复习资料与知识点

2018-01-04 15:12:21  来源:学而思1对1
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  高二化学下学期期末诊断复习资料与知识点化学的学习主要由实际操作组成,每一位同学要记录好每一次化学实验的步骤,以此得出公式,化学试题中方程式的考察时重点,化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。下面学而思1对1小编为大家整理了高二化学下学期期末诊断复习资料与知识点
 
 
 
  高二化学下学期期末诊断复习资料与知识点
 
 
 
  化学反应及其能量的变化
 
  1。氧化还原反应的标志(特征):元素化合价的升降反应。氧化还原反应的本质:有电子转移(或偏离)的反应。?互不换位规律:①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化)。如S.O2与H2S.O4。②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时,该元素的价态互不换位,而是生成中间价态的物质,即高价态+低价态→中间价态(同种元素)。如:H2S.+H2S.O4(浓)S.↓+S.O2+2H2OKCl..O3+6HCl..KCl+3Cl..2.↑+3H2O?A。同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断:一般说来,同种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强,还原性逐渐减弱;
 
  从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。如:氧化能力HCl..O>Cl..2、Fe..Cl3>Fe..Cl2B。不同物质间氧化性、还原性强弱的判断:①浓度:增大氧化剂或还原剂浓度,其氧化性或还原性也增大,如浓HNO3比稀HNO3氧化性强。②酸碱性:一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强。如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强。③温度:升温一般有利于反应的进行。如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强。如:2Fe..+3Cl22Fe..Cl3Fe..+2HClFe..Cl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价,而HCl只能将Fe氧化为+2价,故氧化能力Cl2>HCl。又如:MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2,MnO2必须在加热条件下才能进行,而KMnO4在常温下即可进行,说明氧化能力KMnO4>MnO2。注意:在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质,当然,氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。此外,氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应。例如:
 
  2。金属活动顺序表:K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+金属硫化物顺序:K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaS(NH4)2S?可溶于水、酸ZnSFeS(硫化亚铁,无硫化铁)PbSCuSHgSAg2S?不溶于水、酸注意:①氢气难于液化。②反应方程式不都有离子离子反应,因为离子反应就必须在水中进行。如:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2(无离子反应方程式)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(无离子反应方程式)③离子化合物(金属与非金属)的熔点高。如:Na+、K+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42、NO3-形成的离子化合物。
 
  高二化学下学期期末诊断复习资料与知识点为大家整理好了。感谢您的阅读。关注学而思1对1官网获取更多成都学习咨询,拨打4000-121-121咨询学而思1对1课程和8人小班课程。
 
 
 

 

 

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