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搞定90%高考化学题-三大守恒

2017-12-10 13:40:39  来源:网络 文章作者:成都学而思1对1
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  搞定90%高考化学题-三大守恒,化学是高考中可能会考内容,占分较高,学而思1对1小编为大家整理了搞定90%高考化学题-三大守恒,希望对大家有所帮助。

 

 

 

  搞定90%高考化学题-三大守恒

 

 

 

  电荷守恒

 

  即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

 

  例:

 

  NH4Cl溶液:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

 

  写这个等式要注意2点:

 

  1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。

 

  2、注意离子自身带的电荷数目。

 

  如,

 

  Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

  NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

  NaOH溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)

 

  Na3PO4溶液:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

 

  物料守恒

 

  即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

 

  例:

 

  NH4Cl溶液:

 

  化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

 

  Na2CO3溶液:

 

  Na:C=2:1,即得到,c(Na+)=2c(CO32-+HCO3-+H2CO3)

 

  NaHCO3溶液:

 

  Na:C=1:1,即得到,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

 

  写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。

 

  质子守恒

 

  即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的,也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

 

  实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如

 

  :

 

  NH4Cl溶液:

 

  电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

 

  物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

 

  处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),即是质子守恒。

 

  Na2CO3溶液:

 

  电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

  物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-+HCO3-+H2CO3)

 

  处理一下,约去无关的Na+,得到,c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),即是质子守恒。

 

  同样,可以得到其它的。

 

  也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。

 

  如:

 

  NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+)=c(OH-),但是部分OH-被NH+4结合成NH3?H2O,而且是1:1结合,而H+不变,所以得到,

 

  c(H+)=原来的总c(OH-)=剩余c(OH-)+c(NH3?H2O)

 

  Na2CO3溶液,水电离出的,c(H+)=c(OH-),但是部分H+被CO32-结合成HCO3-,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3-3结合成H2CO3,相当于被CO32-以1:2结合,而OH-不变,所以得到,

 

  c(OH-)=原来总c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+剩余c(H+)

 

 

 

  搞定90%高考化学题-三大守恒已经为大家整理好了。感谢您的阅读。如果大家想咨询学而思1对1课程和8人班小组课程,可以拨打4000-121-121。如果大家想一起探讨学习和诊断欢迎大家加入智康QQ群,里面有老师为你解答。小学②群:213965478、中考家长交流①群:230753443、高中交流群:228799125还可以微信搜索“成都学而思1对1”微信号:cdxrs1d1,更多学习资料等你下载!

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