2017年高一（上）化学期中复习资料

　　三、非金属氢化物

　　(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

　　(1)、还原性

　　4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2=4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

　　2H2S+SO2=3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2=N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O=NaOH+H2

　　* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

　　(2)、酸性

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl

　　H2S+Fe=FeS+H2↑

　　H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

　　H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

　　H2S+FeCl2=不反应

　　2NH3+2Na=2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

　　(3)、碱性

　　NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

　　NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)

　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

　　(侯氏制碱法)

　　(此反应用于工业制备小苏打、苏打)

　　(4)、不稳定性

　　2HIH2+I2

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　2H2O2=2H2O+O2↑

　　H2SH2+S

　　四、非金属氧化物

　　(1)、低价态的还原性

　　2SO2+O22SO3

　　2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

　　(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

　　* SO2+NO2=SO3+NO

　　2NO+O2=2NO2

　　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

　　2CO+O22CO2

　　CO+CuOCu+CO2

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　CO+H2OCO2+H2

　　(2)、氧化性

　　SO2+2H2S=3S+2H2O

　　* SO3+2KI=K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

　　* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

　　2Mg + CO22MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

　　* SiO2+2H2Si+2H2O

　　* SiO2+2Mg2MgO+Si

　　(3)、与水的作用

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　N2O5+H2O=2HNO3

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

　　(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

　　* P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O=H2CO3

　　(4)、与碱性物质的作用

　　SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

　　SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4=

　　(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

　　生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO=MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

　　CO2(过量)+NaOH=NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaOCaSiO3

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

　　五、金属氧化物

　　(1)、低价态的还原性

　　6FeO+O22Fe3O4

　　FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

　　(2)、氧化性

　　Na2O2+2Na=2Na2O

　　(此反应用于制备Na2O)

　　MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

　　一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H23Fe+4H2O

　　(3)、与水的作用

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;

　　2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应

　　BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)

　　(4)、与酸性物质的作用

　　Na2O+SO3=Na2SO4

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3=MgSO4

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是两性氧化物

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六、含氧酸

　　(1)、氧化性

　　* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

　　* HClO3+HI=HIO3+HCl

　　* 3HClO+HI=HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

　　(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

　　但浓、热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化

　　6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

　　2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

　　4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　* 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　* 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

　　6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　(2)、还原性

　　H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　(3)、酸性

　　H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF↑

　　H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑

　　H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl

　　H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(微热)

　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2

　　3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)

　　等还原性气体)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)

　　H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr

　　H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI

　　(4)、不稳定性

　　2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)

　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

　　H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2

　　H4SiO4=H2SiO3+H2O

　　七、碱

　　(1)、低价态的还原性

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(2)、与酸性物质的作用

　　2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

　　NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

　　(3)、不稳定性

　　Mg(OH)2MgO+H2O

　　2Al(OH)3Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

　　Cu(OH)2CuO+H2O

　　八、盐

　　(1)、氧化性

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

　　Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反应

　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

　　2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

　　(2)、还原性

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　(3)、与碱性物质的作用

　　MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　(4)、与酸性物质的作用

　　Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(5)、不稳定性

　　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl=NH3+HCl

　　NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

　　2KNO3=2KNO2+O2

　　2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑

　　九、其他方程式

　　AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

　　2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

　　(碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

　　 2AgCl=2Ag + Cl2↑(见光或受热)

　　 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

　　+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

　　 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

　　7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

　　 8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl = ICl + H2O

　　 HIO + NaOH = NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =

　　2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

　　15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

　　2NaHSO3Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O

　　 P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4

　　Na2S + SnS2 = Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH = KCl + H2O

　　 2HI + PbO = PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) = P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =

　　2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― = S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2

　　 I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ = BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O

　　I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =

　　 15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =

　　 Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

　　 Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑

　　 Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 = Na+ + HSO4― 50、NH4HS = NH4+ + HS― 51、对KCl溶液,阳极：2Cl - 2e = Cl2↑

　　 阴极：2H + 2e = H2↑ 对CuSO4溶液,阳极：4OH - 4e = 2H2O + O2↑

　　 阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu52、负极：2H2 – 4e = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 53、负极：2Zn – 4e = 2Zn2+

　　正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O54、负极：Zn – 2e = Zn2+

　　正极： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH―

　　2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

　　

　　 2NO + O2 = 2NO2

　　

　　 2H2O2 2H2O + O2↑

　　有机化学反应方程式：

　　1、甲烷的主要化学性质

　　(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

　　(2)取代反应

　　2、乙烯的乙烯的主要化学性质

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　　(2)加成反应

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.

　　CH2=CH2 + H2CH3CH3

　　CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)

　　(3)聚合反应：

　　3、苯的主要化学性质

　　氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

　　取代反应

　　① + Br2 + HBr

　　② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.

　　

　　 + HONO2 + H2O

　　加成反应

　　用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.

　　

　　+ 3H2

　　4、乙醇的重要化学性质

　　乙醇与金属钠的反应

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

　　CH3CH2OHCH3COOH

　　5、乙酸的重要化学性质

　　乙酸的酸性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.

　　乙酸的酯化反应

　　①反应原理

　　

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.

　　6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　

　　7、油脂的重要化学性质——水解反应

　　油脂在酸性条件下的水解

　　油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

　　油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)

　　油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

　　蛋白质+H2O各种氨基酸

　　1(苯与溴单质反应 见前)

　　【高中化学中各种颜色所包含的物质】

　　1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

　　2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙)

　　3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

　　(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

　　(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

　　4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

　　5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

　　6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)

　　7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

　　8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

　　【高中化学之较】

　　9、其气态氢化物较易溶于水的元素是N

　　10、导电性较强的金属是Ag

　　11、相对原子质量较小的原子是H

　　12、人体中含量较多的元素是O

　　 13、日常生活中应用较广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类较多的元素是C

　　15、天然存在较硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性较强的金属是K

　　17、地壳中含量较多的金属元素是Al

　　18、地壳中含量较多的非金属元素是O

　　19、空气中含量较多的物质是氮气

　　20、较简单的有机物是甲烷

　　21、相同条件下密度较小的气体是氢气

　　22、相对分子质量较小的氧化物是水

 

 

 

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